9．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q＞0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

分析 A、甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)由溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響確定；
B、600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小；
D、使用催化劑平衡不移動(dòng)．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H＞0，所以Q＜0，故A錯(cuò)誤；
B、600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、Y點(diǎn)和X點(diǎn)兩點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，如果從Y點(diǎn)到X點(diǎn)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不是使用催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等，從圖中提取有用信息的能力尤為關(guān)鍵，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)W，Z之間有反應(yīng)：4W+O2+2H2O=4Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一種氣體，它可由氨氣的催化氧化直接生成
C．物質(zhì)W和Z所含有的某種元素，可能是地殼中或空氣中含量最高的
D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由乙烯和無(wú)機(jī)試劑制備二乙酸乙二酯，不可能涉及的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H2S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S?2H2+S2
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)回答）：
（1）寫(xiě)出④的單核離子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號(hào)）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價(jià)化合物的形成過(guò)程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”．我國(guó)政府 即將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”．這里的鐵指（　�。�
A．鐵元素B．鐵單質(zhì)C．四氧化三鐵D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（　�。�
A．兩種不同元素的原子B．兩種不同元素的離子
C．兩種不同分子D．兩種元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
④溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用電火花點(diǎn)燃裝在一密閉容器中的一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變（氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定），這種氣態(tài)烴不可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6

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