【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置,然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應,微熱試管A,實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生,D中開始出現(xiàn)渾濁,后渾獨消失,隨后氣泡量逐漸減少,品紅溶液褪色,反應較長時間后,C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接_____、______接b,c接_____、______接d。
(2)A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學方程式為__________________;D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。
(3)D中渾濁消失的離子方程式為___________________。
(4)如果鋅完全溶解,共生成氣體5.6L(標準狀況),將反應后的溶液稀釋到100mL,測得溶液中H+濃度為0.4mo/L,則反應共消耗鋅____g,生成氣體的成分及體積之比為_______。
(5)將上述實驗中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請寫出反應的離子方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液變紅
B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號: U
D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應,因此Na2HPO3屬于正鹽
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【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L
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【題目】如圖所示,圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣,將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中,發(fā)生反應:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同時生成白煙并發(fā)紅光;卮鹣铝袉栴}。
(1)實驗室制氨氣的化學反應方程式是:____________________________。
(2)在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應中,氨氣表現(xiàn)了___________的化學性質(zhì), 請列舉出NH3的另一個化學性質(zhì):__________________________。
(3)實驗中生成的白煙是_____________________。
(4)反應完成后,將導管插入燒杯的水面下,并打開止水夾,觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉,當噴泉停止后,燒瓶___________(填“能”或“不能”)被水充滿。
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【題目】新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感,有些方法還是可以有效滅活病毒的,下列做法錯誤的是( )
A.56℃以上加熱30min
B.95%的酒精
C.含氯消毒劑(如84消毒液)
D.過氧乙酸和氯仿等脂溶劑
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【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀.請回答下列問題:
(1)B的化學式是 , 目前B已被用作的主要原料.
(2)B和a溶液反應的離子方程式是 .
(3)A和a溶液反應的離子方程式是 .
(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是 .
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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