Question

（6分）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有_____________________ (填代號)。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；

③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑥定容時，俯視標線

 

Answer 1

（1）②⑦⑧ （2）5.4mL （3）①②⑥

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。（2）濃硫酸的物質的量濃度為：設需要濃硫酸溶液體積為V，2mol/L×0.5L=18.4mol/L

V=0.0054L=5.4mL；（3）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，量筒不用洗，所以溶質增加，溶液的濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液的體積受熱膨脹，溶液冷卻后，溶液的體積未到刻度線，所以濃度偏高；③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶液減少，濃度偏低；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，沒有影響到溶液的體積，故濃度不變；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容時，俯視標線，溶液的體積小，濃度偏高；故選①②⑥。

考點：一定物質的量濃度的溶液的配制和誤差分析。