Question

將1.0mol CO₂和1.0mol H₂充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，某同學(xué)就“在其它條件不變時(shí)，只改變一種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響”進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，分別得到兩組不同實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如圖所示）：

請(qǐng)比較不同實(shí)驗(yàn)中各曲線所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）：K_①

 

K_②，K_③

 

K_④．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：由圖象可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ是②的外界條件強(qiáng)，增加以后甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動(dòng)，所以①→②是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減�。挥蓤D象可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ是③的外界條件強(qiáng)，增加以后甲醇的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動(dòng)，所以③→④是減小壓強(qiáng)，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以改變壓強(qiáng)，K不變．

解答： 解：由圖象可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ是②的外界條件強(qiáng)，增加以后甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動(dòng)，所以①→②是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，所以K_①＞K_②；由圖象可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ是③的外界條件強(qiáng)，增加以后甲醇的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動(dòng)，所以③→④是減小壓強(qiáng)，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以改變壓強(qiáng)，K不變，K_③═K_④，故答案為：＞；═．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡圖象的分析考查，學(xué)生要清楚平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，難度中等．