Question

3．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）

• A． 用醋酸溶解碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$NO₂
• C． 生產聚丙烯塑料：nCH=CH-CH₃→
• D． 制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．該反應不滿足質量守恒，應該生成氮氣和二氧化碳；
C．聚丙烯鏈節(jié)的主鏈上含有2個C；
D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制備氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO，反應生成氮氣和二氧化碳，正確的化學反應為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，故B錯誤；
C．丙烯發(fā)生加聚反應，雙鍵斷開，相連形成高分子化合物，反應方程式為nCH₂=CH-CH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$，故C錯誤；
D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中接任務可制備Fe（OH）₃膠體，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．