Question

【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：

（1）N原子最外層電子有______種運動狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時屬于離子晶體的是__________。

（2）的電子式為______________。

（3）Cl的非金屬性強于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由：_________________。

（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時測得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

Answer 1

【答案】5種 氯原子結(jié)構(gòu)與硫原子電子層數(shù)相同，但氯原子比硫原子多一個電子，原子半徑氯原子小，更容易得到電子，因此氯元素的非金屬性比硫強 B = 因為，始終，溫度不變，K不變，所以

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析原子核外電子的運功狀態(tài)；根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)分析判斷晶體類型；根據(jù)共價化合物的成鍵特點書寫電子式；根據(jù)反應(yīng)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，根據(jù)勒夏特列原理分析判斷平衡的移動方向。

（1）N原子最外層電子排布式為2s22p3，s軌道上的2個電子自旋相反，運動狀態(tài)不同，p軌道有3種方向，所以有3種運動狀態(tài)，即N原子最外層電子共有5種運動狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，NH3和HCl常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，NH4Cl為離子化合物，在固態(tài)時屬于離子晶體，故答案為：5；NH4Cl；

（2）NH3中N原子與H原子以共價鍵結(jié)合，電子式為；

（3）由于氯原子結(jié)構(gòu)與硫原子電子層數(shù)相同，但氯原子比硫原子多一個電子，原子半徑氯原子小，更容易得到電子，因此氯元素的非金屬性比硫強；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，則上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；

（5）A圖中，T2時先達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)越快，則T2大于T1，上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正方向移動，c(NH3)應(yīng)增大，所以A圖錯誤；B圖中T1先達(dá)到平衡，說明T1大于T2，升高溫度時，平衡向正方向移動，c(NH3)增大，所以B圖正確，故答案為B；

（6）因為，始終c(NH3)=c(HCl)，溫度不變，K不變，所以。