高溫 
.
 
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:

精英家教網(wǎng)

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

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回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是______.
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有______.
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為______,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:______.
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,______.
(1)因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵,故答案為:Fe2+;
(2)因碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳,4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2;因?qū)嶒?yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗,
故答案為:4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2; 坩堝、坩堝鉗;
(3)硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨;因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大,可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀,
故答案為:K2SO4;蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥;
(4)因檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO4,再檢驗(yàn)Cl-,所以滴加過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液,
故答案為:滴加過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是
SiO2
SiO2

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+

(3)步驟Ⅲ中可選用
C
C
調(diào)節(jié)溶液的pH.
A.稀硝酸
B.雙氧水
C.氨水
D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是
氮肥
氮肥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?赤坎區(qū)模擬)
 高溫 
.
 
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+

(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有
坩堝、坩堝鉗
坩堝、坩堝鉗

(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為
K2SO4
K2SO4
,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,
滴加過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液
滴加過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng),但能與SiO2反應(yīng).硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產(chǎn)工藝流程如下:
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(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是
 

(2)為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量,實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 
;實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L,濾液用
 
滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c(Fe2+)=
 

(3)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
 
(用離子方程式表示).
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
 
,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
(除KSCN外).
(5)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng),但能與SiO2反應(yīng)。硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產(chǎn)工藝流程如下:

   (1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是              。

   (2)為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量,實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             ;實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L,濾液用       滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c(Fe2+)=                。

   (3)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:           (用離子方程式表示)。

   (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù):

    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于          ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是       (除KSCN外)。

   (5)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是         。

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