足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　　）
A、NaNO3固體
B、NaOH固體
C、Na2CO3固體
D、NaCl溶液
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入NaNO3，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入Na2CO3固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故C錯誤；
D、加入NaCl溶液，NaCl不參與反應(yīng)，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意根據(jù)題中要求選擇合理條件，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法（　　）
A、降低溫度
B、縮小體積
C、減小壓強
D、增大H2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A、用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物只有NO
B、通過乙裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D、用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
B、反應(yīng)：CH2=CH2+H2→CH3-CH3；△H＜O，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)熱不同
C、用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來
D、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽
C、向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低
D、稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①稀硫酸、②純堿、③CuSO4?5H2O、④鋁、⑤燒堿、⑥生石灰、⑦氨水、⑧硫酸鋇、⑨干冰、⑩酒精．能導(dǎo)電的是
 
，屬于解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
，屬于鹽的是
 
．（填序號，多選、錯選不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A、無水硫酸銅、蔗糖
B、生石灰、食鹽
C、生石灰、硫酸亞鐵
D、食鹽、硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

和22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　　）
A、44 g
B、22 g
C、18 g
D、9 g

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