【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

【答案】B

【解析】

反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計(jì)算．

反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，

設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：

4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2

4×36.5g 254g

14.6g m（漂白粉）

所以m（漂白粉）==25.4g，

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，

（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號(hào)）．

A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是_____（選填序號(hào)）．

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)

（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標(biāo)出各點(diǎn)的坐標(biāo)值。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42—和NO3—的相互分離：其中試劑1、2、4分別為

A. 硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B. 氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

C. 氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D. 氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　 )

A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)：

2CO＋2NO2CO2＋N2

C、在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能汽車和氫氧燃料電池汽車

D、在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是_________

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3） 歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（4） 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

（5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?/span> _________________________________。

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