下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是 （ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價
D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是第三周期元素的最高價氧化物的水化物某相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反 應
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體。
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為 。（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式： 。
(3)電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角
線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式 。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖表示反應X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是( )
A．第6min后，反應就終止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是( )
A．的化學性質(zhì)與
相同
B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78
D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分現(xiàn)象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )
A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是________、________、________、________。
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成__ __種鹽，
其生成的正鹽的化學式為____ ___。
（4）D的氣態(tài)氫化物的電子式___ _____、A的氫氧化物的電子式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生做乙醛還原性的實驗，取l mol／L的硫酸銅溶液2 mL和0.4mol／L的氫氧化鈉溶液 4 mL，在一支試管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的原因是 ( )
A.氧氧化鈉的量不夠 B．硫酸銅的量不夠 C.乙醛溶液太少 D．加熱時間不夠
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