Question

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下將V₁ml amol?L^-1的一元酸HA與V₂mlbmol?L^-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�

• A、若V₁a=V₂b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
• B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V₁=V₂時(shí)，酸堿恰好完全中和
• C、此混合液中，c（H⁺ ）+c（B⁺ ）≤c（OH^- ）+c（A^- ）
• D、若混合溶液中c（OH^- ）=

  Kw

  mol?L^-1，則此溶液一定呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若溶液呈中性，則稀釋后c（H⁺）、c（OH^-）不變；
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，說(shuō)明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），如有一種為弱電解質(zhì)，則反應(yīng)后弱電解質(zhì)剩余；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D．若混合溶液中c（OH^-）=

Kw

mol?L^-1，則（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．如HA和BOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則混合反應(yīng)后溶液呈中性，稀釋后c（H⁺）、c（OH^-）不變，故A錯(cuò)誤；
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，說(shuō)明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如為弱酸、強(qiáng)堿，則酸過(guò)量，如為弱堿、強(qiáng)酸，則堿過(guò)量，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，應(yīng)存在c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則2c（H⁺）+c（B⁺）＞c（OH^-）+c（A^-），故C錯(cuò)誤；
D．若混合溶液中c（OH^-）=

Kw

mol?L^-1，則（H⁺）=c（OH^-），則此溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意結(jié)合弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)極性判斷，注意溶液電荷守恒的應(yīng)用．