Question

某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有______．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確______，選擇______作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)=______（KIO₃的相對分子質(zhì)量為214）．

Answer 1

（1）配制250mL溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）A中沒有向玻璃球一側(cè)擠壓，不能放出滴定管中溶液，操作B向玻璃球一側(cè)擠壓，能放出滴定管中溶液，C會導致活塞被旋出，故B操作正確；步驟二中生成I₂，加入淀粉，溶液呈藍色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反應(yīng)完畢，當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍色，說明滴定到達終點；
故答案為：B；淀粉；當?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍色，I₂反應(yīng)完畢，溶液藍色褪色；
（3）12mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為bmol?L^-1×0.012L=0.012bmol，故250mL溶液應(yīng)消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為0.012b mol×10=0.12b mol，令250mL溶液中KIO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
1 6
xmol 0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)

0.02bmol×214g/mol

ag

×100%=

428b

a

%，
故答案為：

428b

a

%．