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【題目】鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是

A. 碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀

B. 濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色

C. 新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色

D. 碘水,變藍色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色

【答案】A

【解析】試題分析:鑒別淀粉用碘水,顏色變藍;鑒別蛋白質用濃硝酸,顏色變黃色;鑒別葡萄糖用新制Cu(OH)2煮沸,有磚紅色沉淀生成,故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化,

實驗中發(fā)現,反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.

由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應。

Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應是 熱反應。

反應過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是 (填序號)。

3圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回 答下列問題:

當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的極為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

該反應的平衡常數表達式K=

從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率

v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉化率= ;

下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OHH2O物質的量的比為1311

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl、NO3、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

M的焰色反應呈黃色。

五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。

若在這五種鹽的溶液中分別加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不產生沉淀。

若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。

把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

2M溶液顯堿性的原因用離子方程式表示______________________

3X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________

4N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________

5若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是( )

A. x =1

B. A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學利用如上左圖裝置,根據下列步驟完成實驗:

裝配好裝置,作氣密性檢查。

用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。

取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。

用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導管內外液面持平。

用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。

當鎂帶完全反應后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數據。用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導管內外液面持平。讀出C瓶中液體體積是115.0mL。

完成下列填空:

(1) 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為______,計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數字)。引起該誤差的可能原因是______。

a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應放熱; d.所用硫酸的量不足

(2) 丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________。

(3) 與原方案裝置相比,丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由(回答兩條)____________________________________,_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2根據元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。大于小于

3AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000GaCl3的熔點為77.9,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氮化硅Si3N4陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:

3SiCl4g+2N2g+6H2g Si3N4s+12HClg ΔH <0

完成下列填空:

1試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

2在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的物質的量增加了0.02mol,則H2的平均反應速率為____________________。

3上述反應達到平衡后,下列說法正確的是__________。

a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數K減小

b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數K減小

c.其他條件不變,增大Si3N4的物質的量平衡向左移動

d.其他條件不變,增大HCl的濃度平衡向左移動

4一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a.3vN2= vH2

b.vHCl=4vSiCl4

c.混合氣體密度保持不變

d.cN2:cH2:cHCl=1:3:6

e.單位時間內有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成

5若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m:n,保持其它條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,H2和HCl的物質的量之比_______m:n填“”、“=”或“<”。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中,含H+離子濃度最小的是

ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl

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