【題目】下列三組實驗進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

【答案】D

【解析】A. 碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B. 實驗①中形成沉淀時促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C. 實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D. 實驗③中，如果發(fā)生Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（ ）

選項

溫度

濃度

外加物質(zhì)

A

25℃

2 mL5%H2O2

2滴0.1mol·L-1FeCl3

B

35℃

2mL8%H2O2

無

C

35℃

2mL8%H2O2

MnO2粉末

D

25℃

2mL8%H2O2

MnO2粉末

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。

②

_____________

③

稀釋（沉淀）

____________

④

過濾

⑤

_________

向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實驗如下：

下列說法不正確的是

A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

B. a中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為I－

C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是_____________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為___________________；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是_________________；檢驗該離子的方法是______________________________；

（3）請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

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