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在真空恒容密閉容器中盛有1mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 molPCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

       A．M>N                 B．M<N               C．M=N                 D．無法比較

 

B

解析:因為反應物只有一種，因此增大反應物的量，相當于增大體系的壓強，平衡將向逆反應方向移動，即PCl5的體積分數應減小。B正確。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在真空恒容密閉容器中盛有1mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 molPCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

       A．M>N                 B．M<N               C．M=N                 D．無法比較

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在真空恒容密閉容器中盛有1mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 molPCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

       A．M>N                 B．M<N               C．M=N                 D．無法比較

 

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科目：高中化學 來源：浙江省2009-2010學年第二學期高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

A．M>N                  B．M<N                C．M=N                  D．無法比較

 

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科目：高中化學 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應達平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

       A．M>N                  B．M<N                C．M=N                  D．無法比較

 

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