對(duì)下面有機(jī)物的敘述不正確的是

[　　]

A．

常溫下可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體

B．

在堿性條件下水解，0.5 mol該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4 mol　NaOH

C．

與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物

D．

該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9

答案：C
解析：

該物質(zhì)含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2；含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，可以水解，但是水解后生成的物質(zhì)只有一種，即．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋰電池技術(shù)是新能源汽車的核心技術(shù)。下面是鋰電池工作原理示意圖：

左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，Li+可以自由通過(guò)而  電子e-不能通過(guò)，右邊是由石墨和Li組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電解質(zhì)通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等鋰鹽，溶劑通常用環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等有機(jī)溶劑和一些非水無(wú)機(jī)溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰電池比容量特別大的原因是：                                            。

（2）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：                                     。

（3）某鋰電池的電池反應(yīng)方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填字母，下同)。

A．它的負(fù)極是鋰

B．MnO2在電極反應(yīng)中被還原

C．當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol MnO2

D．配制鋰電池中的電解質(zhì)溶液可用直鏈脂等有機(jī)物作溶劑

（4）另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2)中作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S

已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是____________。

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3 

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4：1

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