Question

【題目】硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產(chǎn)生大量NO2 ， 該反應使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）．

Answer 1

【答案】
（1）14.44
（2）0.7
（3）1.6
（4） ＜b≤ ②若x=0.2時，溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）
解：當x=0.2，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等時，Cu全部為銅離子，所以參加反應的Cu為0.2amol，F(xiàn)e3+和Fe2+的物質(zhì)的量各為0.4amol，
HNO3→NO，N得3電子，產(chǎn)生6.72LNO氣體即0.3mol，總計得0.9 mol電子，
Cu→Cu2+ ， Cu失2電子，則失0.4a mol電子，
Fe→Fe2+ ， Fe失2電子，則失0.8amol電子，
Fe→Fe3+ ， Fe失3電子，則失1.2amol電子，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：0.9=0.4a+0.8a+1.2a，解得a=0.375mol，
根據(jù)氮原子守恒可知：b=2n（Cu2+）+2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+2n（NO）=2×0.2×0.375+2×0.4×0.375+3×0.4×0.375+0.3=1.2mol；
答：a的值為0.375，b的值為1.2；
【解析】解：（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產(chǎn)生大量NO2 ， 該反應使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度= =14.44mol/L，所以答案是：14.44；（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況下），物質(zhì)的量n= =0.2mol，銅和鐵與足量硝酸反應發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為氮氧化物，金屬被氧化為硝酸鹽，Cu（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， 氮元素守恒計算，則該反應消耗的硝酸物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.7mol，所以答案是：0.7；（3）銅、鐵與過量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀鐵與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）= =0.05mol， 設Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×56g/mol=4.4g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+3×y=0.05mol×4
解得：x=0.025mol；y=0.05mol
m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，所以答案是：1.6；（4）①當溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，說明Cu恰好完全反應或者有剩余，而HNO3和Fe則完全反應（如果有硝酸剩余，則Fe2+則會被進一步氧化為Fe3+；如果有Fe剩余，則會和Cu2+繼續(xù)反應），
HNO3→NO，N得3電子，設被還原的HNO3為y mol，總計得3y mol電子，
Cu→Cu2+ ， Cu失2電子，設參加反應的Cu為z mol，總計失2z mol電子，
Fe→Fe2+ ， Fe失2電子，參加反應的Fe為a（1﹣x） mol，總計失2a（1﹣x） mol電子，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等，所以：3y=2z+2a（1﹣x） ①
反應中起酸作用的硝酸生成Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 ， 起氧化劑作用的硝酸生成NO，由N元素守恒，所以有：y+2a（1﹣x）+2z=b ②
聯(lián)立方程，消去y，整理得b= ③
參加反應的Cu的物質(zhì)的量z的取值大于0，最大為ax，帶入③中，可得 ＜b≤ ，所以答案是： ＜b≤ ；