6．下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸點(diǎn)
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

分析 A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．同種元素的不同離子，離子的核外電子數(shù)越多，半徑越大；
C．根據(jù)CuSO4•5H2O中含有結(jié)晶水也能溶解CuSO4；
D．先配平方程式，然后根據(jù)NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，NH3被氧化，NO被還原．

解答 解：A．F2和Br2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，F(xiàn)2的沸點(diǎn)低于Br2的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．H-核外有2個(gè)電子，Be2+的離子核外2個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以H-大于Be2+的離子半徑，故B正確；
C．CuSO4•5H2O中含有結(jié)晶水也能溶解CuSO4，同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量小于CuSO4•5H2O的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，NH3被氧化，NO被還原，被氧化和被還原的N原子數(shù)比為4：6，后者大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及沸點(diǎn)比較、半徑比較、溶解度的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為．1H核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在1H核磁共振譜中，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)與正確的結(jié)構(gòu)1H核磁共振譜的峰分別為（　�。�
A．5，5B．3，5C．5，1D．3，1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y
B．原子半徑大小的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)
C．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量溴苯B．
苯的硝化C．
制備少量乙酸乙酯D．
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差．
（1）圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O  B．O2和H2O  C．NH3和H2O  D．CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸 B．食鹽  C．硝酸鉀 D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖b是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連，二者防腐的方法都稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．配平下列化學(xué)方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

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