5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零；考古時(shí)利用14Y測(cè)定一些文物的年代；Z是地殼中含量最高的非金屬元素；Q與X同主族；R的最高價(jià)氧化物既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族；
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符號(hào)）；
（3）寫出X、Z兩元素形成10電子粒子的電子式、；
（4）Z、Q兩元素形成的淡黃色固體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．考古時(shí)利用14Y測(cè)定一些文物的年代，則Y為C元素；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，則Z為O元素；R的最高價(jià)氧化物既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則R為Al；X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零，原子序數(shù)小于碳，則X為H元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，則Q為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．考古時(shí)利用14Y測(cè)定一些文物的年代，則Y為C元素；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，則Z為O元素；R的最高價(jià)氧化物既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則R為Al；X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零，原子序數(shù)小于碳，則X為H元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，則Q為Na．
（1）Y為C原子，在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）H、O兩元素形成10電子粒子有H2O、H3O+，電子式分別為：、，故答案為：、；
（4）O、Na兩元素形成的淡黃色固體為Na2O2，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明固體粉末中可能有的物質(zhì)是否存在．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論．并用離子方程式描述原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3．實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉．
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有黃色晶體析出．

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實(shí)驗(yàn)室中需要使用到的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境．下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）將Na2S2O5溶于水配成溶液，
①欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列選項(xiàng)中可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae
a．測(cè)定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)      f．加入BaCl2溶液
②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式 N≡NB．氯化銨的電子式C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是（　�。�
A．通過萃取、分液將乙醇和水分離
B．通過蒸餾將海水淡化
C．通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D．通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組進(jìn)行了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問題：用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是D（填序號(hào)的字母）．
A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
（3）下列操作會(huì)造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的是ABD（填序號(hào)的字母）．ABDF
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高       
D．大燒杯的蓋板中間小孔太大
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當(dāng)下列條件成立時(shí)，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①A、B、C的濃度不再變化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是AD
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（5）共價(jià)鍵的性質(zhì)通常用鍵長(zhǎng)、鍵能等參數(shù)來描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長(zhǎng)（pm）9212798135101321
鍵能（kJ•mol-1）568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）系統(tǒng)命名為3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請(qǐng)寫出其單體結(jié)構(gòu)：、、．

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同步練習(xí)冊(cè)答案