【題目】某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1),設計并完成了如下實驗:

已知,標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。

1)無機鹽A中所含金屬元素為_________________。

2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________

3)寫出無機鹽A反應的離子方程式__________________________________。

4)小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。

原因________________________,證明方法________________________________________________。

【答案】鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確

【解析】

將文字信息標于框圖,結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。

1)溶液焰色反應呈黃色,則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。

3)圖中,溶液與NaHCO3反應生成氣體BCO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體BCO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則DBaSO4,溶液中有SO42,A中含S元素。可見ANaSCN。無機鹽A反應的離子方程式

4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價鐵被氧化成更高價態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。

練習冊系列答案
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⑴為降低NOx的排放,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學方程式:______________。

⑵某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時,取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,測得有關數(shù)據(jù)如下:

離子

H+

Na+

濃度(mol/L)

1×10-5

2×10-5

3×10-5

4×10-5

試樣中c(H+)=______mol/L。

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圖(a 圖(b 圖(c

A. 圖(a)表示As4結(jié)構(gòu),As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1

B. 圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元,該基本單元為正20面體

C. 圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃,它屬于原子晶體

D. 圖(c)表示BAs晶胞結(jié)構(gòu),As原子的配位數(shù)為4

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(1)常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是________填字母)。

(2)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴有________種。

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中

溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

具有漂白性

B

溶液中滴加1~2溶液,再滴加2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

向滴有酚酞的溶液中加入少量固體

有白色沉淀生成,溶液紅色變淺

溶液中存在水解平衡

D

與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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