【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。
(2)B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。
(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。
(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
【答案】羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液,加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11
【解析】
由合成流程可知,A、C的碳鏈骨架相同,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為,A與溴加成生成B為,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為,E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為,G為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,以此來(lái)解答。
(1)根據(jù)上述分析可知 F是,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,A物質(zhì)是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯;
(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C物質(zhì)是,B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng),所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;
(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中含有羥基,其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是;
(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在;
(5)根據(jù)上述分析可知F是,H是,F+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:或或;
(6)E為,化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng),則含-COO-及-OH,可先寫出酯,再用—OH代替烴基上H,若為甲酸丙酯,-OH有3種位置;若為甲酸異丙酯,-OH有2種位置;如為乙酸乙酯,-OH有3種位置;若為丙酸甲酯,-OH有3種位置,共11種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機(jī)物的中間體。
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0
(1)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。
(3)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。
(4)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示:
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時(shí)ClNO含量(占比) |
Ⅰ | T1 | 2 | 2/3 |
Ⅱ | T2=T1 | 3 | W2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 2/3 |
Ⅳ | T4 | V4 | W4 |
Ⅴ | T5 | V5 | W5 |
①V3________2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”);
②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________;容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同,則容器Ⅴ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P )的范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.斷開(kāi)4molH﹣Cl鍵的同時(shí),生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4:1:2:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________.
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________.
③求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)
④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無(wú)機(jī)涂層)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0
B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )
A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—
B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O++S2-
C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離:2NH3 NH4++NH2—
D. 雙氧水具有弱酸性,其電離方程式: H2O22H++O22-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中,過(guò)氧化鈉是_____色粉末
(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。
(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______(填“Na+”或“CO32-”)。
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