【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是
A. I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實驗時,III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO
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【題目】對人體健康不會造成危害的事實是
A. 用工業(yè)酒精(含甲醇)兌制飲用白酒 B. 用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品進行防腐保鮮
C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病
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【題目】有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說明裝置A的氣密性良好.
(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項)
A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片
(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號).
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后,關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣
探究二:
(4)甲同學取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質(zhì)生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學認為觀點不正確,其原因是_____________;丙同學另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應的離子方程式為_____;丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在,其方案為__________。
(5)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+有1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=_________mol.
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設計并進行了下列實驗:
已知:① 3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2
② Fe3O4可以看成FeO Fe2O3,可溶于鹽酸
請回答:
(1)在圖I的虛線框中,應選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”)裝置;實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(2)實驗后,取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵。該結(jié)論是否正確?___________,并說明理由____________________。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為:MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH
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【題目】下列敘述正確的是
A. 乙醇和汽油(從石油中提煉)都是可再生能源,應大力推廣“乙醇汽油”
B. 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應
C. 氫能具有的優(yōu)點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行
D. 氫能是一次能源(從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源)
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【題目】關于sp3雜化軌道說法正確的是( )
A. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是四面體
B. 分子中的雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C. 金剛石是三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子從sp3雜化軌道形成共價鍵
D. NH3和BF3分子中,中心原子均采用sp3雜化
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【題目】有以下反應方程式:
A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________;
(2)同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________;
(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________;
(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________;
(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
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