利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫(huà)出裝置圖，并作必要的標(biāo)注：
（8分）（1）Cu-2e－＝Cu2+ （2分） ；2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+    （2分）
（2） （4分）

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，是還原劑，做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-2e－＝Cu2+。正極材料是金屬性弱于銅的金屬或石墨，而電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵，正極電極反應(yīng)式 2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+，裝置圖如下。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的構(gòu)造原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的      極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為     ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是     ．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     ．
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
A．左邊為該電池的負(fù)極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置




部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生
c極無(wú)變化
d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb，負(fù)極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Zn
Ag
Cu
負(fù)極
Zn
Cu
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuCl2
H2SO4
酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  B．CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說(shuō)明其理由                                     
（3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。

(4)上圖是一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：                     
正極電極反應(yīng)式：                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，該原電池的組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Fe
Cu
C
負(fù)極
Fe
Cu
C
Cu
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應(yīng)劇烈；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

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