下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
C.圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
D.圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
C
NaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O,35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2,A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀,由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol,故c(NaOH)=10 mol·L-1,B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì),故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化 | B、圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化 | C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3?H2O)的變化 | D、圖④表示25℃時(shí),用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol?L-1鹽酸,溶液的pH隨加入堿體積的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系 | ||
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中
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C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋,溶液中
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D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系 |
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