15．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗(yàn)氣體B，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示生成，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物，E可用于檢驗(yàn)氣體B，在初中化學(xué)中常見氣體的檢驗(yàn)有氧氣和二氧化碳的檢驗(yàn)，在A、B、C、D、E中只有A是單質(zhì)，所以B應(yīng)為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推得A為O2，E為Ca（OH）2，C為CaCO3，D為H2O，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物，E可用于檢驗(yàn)氣體B，在初中化學(xué)中常見氣體的檢驗(yàn)有氧氣和二氧化碳的檢驗(yàn)，在A、B、C、D、E中只有A是單質(zhì)，所以B應(yīng)為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推得A為O2，E為Ca（OH）2，C為CaCO3，D為H2O，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；
（2）A為O2，A常見的用途是 做助燃劑 或 支持燃燒 或 供給呼吸 或焊接 或 潛水 等，
故答案為：做助燃劑 或 支持燃燒 或 供給呼吸 或焊接 或 潛水 等；
（3）C→D的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查初中常見的物質(zhì)及其性質(zhì)，難度不大，答題時(shí)注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的靈活運(yùn)用，熟悉初中常見氣體的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t3時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲組中的Ba（OH）2能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)．
（2）甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是Ba（OH）2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列各組物質(zhì)溶于水后，得到無(wú)色溶液的一組是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時(shí)，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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