Question

（2013?紅橋區(qū)一模）下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1 mol?L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）

C．常溫下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析：A．草酸是二元酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性說的HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．NaHC₂O₄溶液呈酸性說的HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，易錯選項是A，根據(jù)溶液的酸堿性確定草酸氫根離子的電離和水解程度，從而得出離子濃度大小，為易錯點．