【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)一段時間電解后,兩極都得到11.2L氣體(標準狀況),此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5mol/L
B.0.8mol/L
C.1mol/L
D.1.5mol/L
【答案】C
【解析】解:用石墨電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L,氣體的物質(zhì)的量為n= =0.5mol,
溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+,陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成0.5molO2,需電子為4×0.5mol=2mol;
陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol電子,依據(jù)電子守恒,銅離子得到電子1mol,反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol,所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度c= =1mol/L,
故選C.
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【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時,消耗鹽酸V1mL;若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時,消耗鹽酸V2mL;則兩種情況下消耗鹽酸的體積關(guān)系是( )
A. V1>V2 B. V1=V2 C. V1<V2 D. 無法確定
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【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol
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【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中,我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴,反應(yīng)原理是:Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
(1)氯原子最外層電子軌道表示式是______________,氯氣屬于________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2)已知溴水中存在如下化學(xué)平衡:Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。
(3)氟和溴都屬于鹵族元素,HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡:4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應(yīng)達到平衡后,降低溫度,該反應(yīng)會_____________(填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”),在平衡移動時逆反應(yīng)速率先_______后_______(填寫“增大”或“減小”)。
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________ ℃。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反應(yīng),達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】A. 據(jù)圖可知,加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多,沉淀為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知,加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L,所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,故A錯誤;B. a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度,故B正確;C. a點對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng),則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),故C正確;D. 由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32,故D正確;答案選A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為 Friedel- Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。反應(yīng)如下:
已知下列信息:
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是____________________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:__________________ (寫導(dǎo)管口標號)。
(4)下列操作正確的是__________________。
甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管
(5)E裝置的作用是:____________________________________。
Ⅱ、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是__________________。
(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是__________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為__________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源,其主要成分為CH4 ,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl
C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O
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