Question

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號(hào))

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式： 。

⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式 。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。

（5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：

②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：

 

Answer 1

（1）③⑤; （2）陽極：2Cl─-2e-=Cl2 ； （3）35.7%；

（4）①陽極：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；②蒸發(fā)結(jié)晶

（5） ①H2+2OH--2e-=2H2O ；②CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

【解析】

試題分析：⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的陽離子H+、Na+通過，所以選項(xiàng)是③⑤; ⑵寫出在電解過程中陽極上陰離子放電。由于放電能力Cl->OH-，所以在陽極上發(fā)生的電極方程式：2Cl─-2e-=Cl2 ；（3）n(H2)=896L÷22.4L/mol=40mol.及氫氣的質(zhì)量是80g,所以根據(jù)電解的方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知會(huì)產(chǎn)生80mol的NaOH,其質(zhì)量是80mol×40g/mol=3200g。溶液增加的質(zhì)量為增加的鈉元素的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量=2×(896L÷22.4L/mol)× 23g/mol-80g=1760g；溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為10000g×10%+3200g=4200g，溶液的質(zhì)量為10000g+1760g=11760g，所以電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4200g÷11760g）×100%35.7%；（4）①電解池中和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，陰極上乙醇得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2CH3CH2OH+ 2e-=2CH3CH2O-+H2↑在電解過程中陽極上OH-失去電子被氧化為氧氣，發(fā)生的電極方程式是4OH-+ 4e-=2H2O+O2↑；②因?yàn)橐掖尖c是鹽，沸點(diǎn)較高，而乙醇是有分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低，所以最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶。（5）在燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣或氧氣的電極為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式是H2+2OH--2e-=2H2O ；②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。