【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

相對(duì)分
子質(zhì)量

密度
/(gcm3

沸點(diǎn)/℃

溶解度
/(g/100g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:
①在50mL圓底燒瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴濃硫酸,投入沸石.安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)及回流冷凝管.
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥.
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1g乙酸正丁酯.
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)冷水應(yīng)該從冷凝管(填“a”或“b”)端管口通入.
(2)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是(填選項(xiàng)).

(3)儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為
(4)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是
(5)步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是
(6)乙酸正丁酯的產(chǎn)率為

【答案】
(1)a
(2)C
(3)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
(4)使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率
(5)除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)
(6)65%
【解析】解:(1)冷凝作用的儀器是冷凝管,為達(dá)到最佳冷凝效果冷凝水流向與氣流方向相反,所以水從下口進(jìn)上口出;
所以答案是:a;(2)分液操作時(shí),使用的漏斗是分液漏斗,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,以免兩種液體相互污染,A為球形分液漏斗,用于向反應(yīng)容器中加液體,不能用于分液操作,故A不選;
B為漏斗,過(guò)濾、向酒精度中加入酒精用,不能用于分液操作,故B不選;
C為梨形分液漏斗,為分液操作專(zhuān)用儀器,故C選;
D為長(zhǎng)頸漏斗,向反應(yīng)容器中加入液體,不能用于分液操作,故D不選;
所以答案是:C;(3)乙酸與正丁醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯,反應(yīng)的方程式:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(4)減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使用分水器分離出水,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率,
所以答案是:使用分水器分離出水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率;(5)制備乙酸丁酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸丁酯的香味,溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸丁酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,
所以答案是:除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì);(6)正丁醇的質(zhì)量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g;冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/mL×13.4mL=14.003g;
理論上14.8g正丁醇完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg,需乙酸的質(zhì)量是yg.
乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為

CH3COOH

+

CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3

+

H2O

60g

74 g

116g

18g

yg

14.8g

xg

所以x=23.2 y=12g<14.003g 所以乙酸過(guò)量,乙酸正丁酯的產(chǎn)率= ×100%≈65%.
所以答案是:65%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.乙酸是一種弱酸,不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
B.潤(rùn)滑油屬于酯類(lèi)
C.沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁遇碘變藍(lán)色,成熟的蘋(píng)果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C,H,O三種元素組成

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【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件.

物質(zhì)

沸點(diǎn)/°C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①配制反應(yīng)混合液:2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢驗(yàn)氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
(1)在試管1中加入物質(zhì)分別是:(按著加入的先后順序?qū)懗雒Q(chēng)),乙醇過(guò)量的目的是:;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(3)試管Ⅱ中所盛試劑為 , 欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為 , 在充分振蕩的過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)為
(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中的試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用.實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L;
②分析實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是
(5)若利用該裝置制備乙酸異戊酯,產(chǎn)物將主要在裝置中的得到,那么產(chǎn)率會(huì)(“較高”或“偏低”).

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【題目】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是(  )

A.是否有氧元素參加反應(yīng)

B.是否為置換反應(yīng)

C.元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化

D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO﹣H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627kJmol1則CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=kJmol1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
(3)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示.該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”),若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[ ],則K將(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是;
A.二氧化碳的濃度
B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度
D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果 2 CH4 含有 x 個(gè)分子,那么 22 CO2 中所含分子數(shù)是(

A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x

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【題目】常溫常壓下用電火花引爆 H2 Cl2 所組成的混合氣體,反應(yīng)停止后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)測(cè)得氣體體積與發(fā)生反應(yīng)前恰好相等.則下列敘述合理的是(

A. 與原混合氣體中 H2 Cl2 的體積配比無(wú)關(guān)

B. 原混合氣體中 H2 的體積一定大于 Cl2 的體積

C. 原混合氣體中 H2 的體積一定小于 Cl2 的體積

D. 原混合氣體中 H2 的體積恰好與 Cl2 的體積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)方程式是 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,HCl 所起的作用有:_____________________。

(2)KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是:2 KMnO4 + 16 HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ,用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________。

(3)歷史上曾用地康法制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑,在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)若要制得 71g 氯氣,則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________,參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> KMnO4>MnO2>O2,你認(rèn)為得到這個(gè)順序的依據(jù)是:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液中,充分反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色,有無(wú)色氣體產(chǎn)生;若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體,則該固體可能是

A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案