10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物質(zhì)的電子式是
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)的離子方程式是2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多，半徑越小可知A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，次外層有2個電子，則其最外層有3個電子，則A是N元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是Mg元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多，半徑越小可知A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，次外層有2個電子，則其最外層有3個電子，則A是N元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E，則D是Mg元素，
（1）D是Mg元素，原子核外有3個電子層、最外層有2個電子，所以位于第三周期第IIA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族；
（2）甲是Na2O，其電子式為，
故答案為：；
（3）鋁加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鈉的溶液中反應(yīng)的離子方程式是為2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）A的氣態(tài)氫化物為氨氣，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同一主族、同一周期元素周期律知識，會靈活運用知識解答問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108．試計算：
（1）該有機(jī)物3.24g需消耗O2的質(zhì)量為8.16g；
（2）寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的分子中有1個苯環(huán)和1個羥基，且只有一個側(cè)鏈，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式：CH3COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa（填寫A或C的化學(xué)式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內(nèi)液面產(chǎn)生高度差，一段時間內(nèi)高度差不變化，說明氣密性良好；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗D裝置中導(dǎo)管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O；D的穩(wěn)定離子核外有10種運動狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）E的外圍電子排布式是3d104s1；E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右所示，此氫化物化學(xué)式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19． （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（2）下列說法正確的是BC（填字母序號）．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C-O是極性鍵
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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