【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒(méi)有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒

【答案】D

【解析】BaCO3在溶液中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq），胃酸的主要成分為HCl，H+與CO32-結(jié)合成H2O和CO2，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒；BaSO4不僅難溶于水，而且難溶于酸；所以可用BaSO4做鋇餐，不能用BaCO3做鋇餐，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（ ）

A.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵

B.離子化合物中的共價(jià)鍵

C.同種元素原子間的共價(jià)鍵

D.不同元素原子間的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH

C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述中不正確的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只能生成一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

C. X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X<M

D. X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：________________________、_________________________。

(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是( )

A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

（1）為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：

①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點(diǎn)即可）

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，

①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。

③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是____________。

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

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