2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)I：制備金屬錳
B．實(shí)驗(yàn)II：制備并收集NO2
C．實(shí)驗(yàn)III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D．實(shí)驗(yàn)IV：測(cè)定未知鹽酸的濃度

分析 A．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，可冶煉熔點(diǎn)高的金屬M(fèi)n；
B．二氧化氮與水反應(yīng)；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液．

解答 解：A．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，可冶煉熔點(diǎn)高的金屬M(fèi)n，則圖中裝置可冶煉Mn，故A正確；
B．二氧化氮與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，應(yīng)選堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作和技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)系，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時(shí)間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請(qǐng)將該過(guò)程①的離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關(guān)鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3，3molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應(yīng)的△H d．O2的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
計(jì)算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3（保留4為有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用Na2CO3•10H2O晶體配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的必要儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量的晶體質(zhì)量為11.4g．
（2）將下列操作填寫(xiě)完整：將晶體溶解、冷卻后進(jìn)行轉(zhuǎn)移時(shí)，需用玻璃棒引流；轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的是BCE．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解未經(jīng)冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
E．稱(chēng)量前Na2CO3•10H2O晶體已失去了部分結(jié)晶水
F．轉(zhuǎn)移前容量瓶未進(jìn)行干燥，瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+離子剛好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．氫氧化鐵固體溶于氫碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C9H10 的芳香烴，其中只有一個(gè)環(huán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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同步練習(xí)冊(cè)答案