鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
 
．（判斷對錯(cuò)）
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．
解答： 解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，
其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過程，
反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑），
所以金屬鈉不能置換出金屬銅，
故答案為：×．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律：金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲中X、Y、Z為單質(zhì)，其它是化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)X的元素在元素周期表中的位置是
 
；
（2）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）的熱效應(yīng)為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
 
；
（4）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
．寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2
 
．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
 
．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）簡單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)D中的陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d n+6ns1，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是
 
．
（2）該配位化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="wvwd9nx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知晶胞邊長為3.61×10-8cm，則E的密度為
 
；EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液的酸度表示為AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
]，又知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，25℃時(shí)純水的AG1和100℃時(shí)食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1
 
AG2（=、＜、＞）；在100℃時(shí)將V1ml AG=8的硫酸與V2ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V1：V2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的
1
2
，在達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡正向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)降低

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