Question

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4,，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示:

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__________，沉淀B________。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是___________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì);為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需要進行的實驗操作是______.（填操作名稱）。

Ⅱ．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液;

F．從分液漏斗上口倒出上層液體;

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是:______（填編號字母）。

（2）最后碘的CCl4是通過獲得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有____________處。

（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_________（填儀器名稱）里聚集。

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2或者BaCl2AgCl取濾液或溶液2少許于試管中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF漏斗下口5蒸餾燒瓶

【解析】

I. 除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，若先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，所以先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl－全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

II.萃取分液實驗的一般操作步驟為：查漏→裝液→振蕩→靜置→分液等，再根據(jù)蒸餾實驗原理和物質(zhì)的性質(zhì)解答各題。

I.(1). 由上述分析可知，X為Ba(NO3)2或BaCl2，B為AgCl，故答案為：Ba(NO3)2或BaCl2；AgCl；

(2).證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為：取濾液或溶液2少許于試管中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；

(3).溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；

II. (1). CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離的操作步驟為：查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，正確的順序為： CBDAHGEF，故答案為：CBDAHGEF；

(2). CCl4從碘水中萃取碘靜置分液后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，因四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳層應(yīng)從分液漏斗下口流出；從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時應(yīng)加入碎瓷片防止爆沸；溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間不能有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，所以共5處錯誤，故答案為：漏斗下口； 5；

(3).碘的沸點比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：蒸餾燒瓶。