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【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6LiyAl=CxLiPF6Liy1Al。放電過程如圖,下列說法正確的是(  )

A.B為負極,放電時鋁失電子

B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應為LiyAle=LiLiy1Al

C.充電時A電極反應式為CxPFe=CxPF6

D.廢舊 AGDIB電池進行放電處理時,若轉移1 mol電子,石墨電極上可回收7 g Li

【答案】C

【解析】

A.根據裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極,則A極為正極,B極為負極,放電時鋰失電子,故 A錯誤;

B.充電時,與外加電源負極相連一端為陰極,電極反應為LiLiy1Ale=LiyAl,故B錯誤;

C.充電時A電極為陽極,反應式為CxPFe=CxPF6,故C正確;

D.廢舊AGDIB電池進行放電處理時,若轉移1 mol電子,消耗1 mol Li ,即7 g Li失電子,鋁電極減少7 g,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應為________________________,此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D)導出,制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D)導出。

(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鉆的常用流程如圖:

1)基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

2中碳原子的雜化類型是___C、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號表示),電負性由大到小的順序為___

3CO32-C的價層電子對數為___,其空間構型為___。

4)磷化鈷的晶胞結構如圖所示,最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值, 則其晶胞密度為___gcm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點大于a

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. =2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數小于NA

B.0. 1 mol Na2O2Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C.10 g質量分數為34%H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

1)雙氧水的結構式為:___________;中發(fā)生反應的還原劑是_____(填化學式)。

2中反應的離子方程式是_______________________________。

3A的化學式是________,裝置A________極區(qū)產生。

4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

寫出該反應的化學方程式_______。

研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2,用離子方程式解釋產生Cl2的原因_______________________________。

5NaClO2變質可分解為NaClO3NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,當充入2 mol X1 mol Y,經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(  )

①升高溫度,W的體積分數減小,ΔH增大、谝Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L1·s1 ③在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則XY的轉化率均提高 ④增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動 ⑤再向容器中通入2 mol X1 mol Y,達到平衡時,X、Y的轉化率均增大

A. B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。

已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質。

2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

3)有關物質的溶度積常數如下表:

1浸出過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.適當升溫

D.減少軟錳礦漿的進入量

2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應的平衡常數為_____。

4)圖中的一系列操作指的是_____

5)將MnO2Li2CO341的物質的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(  )

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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