【題目】已知2H2gO2g===2H2Ol;ΔH=-571.6 kJ·mol1

COgO2g===CO2gΔH=-282.8 kJ·mol1

現(xiàn)有CO、H2CO2組成的混合氣體112.0 L標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A80% B40% C60% D20%

【答案】B

【解析】

試題分析:生成的H2O18g,其物質(zhì)的量是1mol,故氫氣燃燒放出的熱量為:571.6kJ×1mol/2mol=285.8kJ,故CO燃燒放出來的熱量為:851.4kJ-285.8kJ=565.6kJ,故CO的物質(zhì)的量是:565.6kJ ÷ 282.8 kJ/mol=2mol,CO的體積為:2mol×22.4L/mol=44.8L,故CO的體積分?jǐn)?shù)為44.8L÷112.0 L=40%,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見的有機物,其中屬于烴類的是

A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是(
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸(H3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列有關(guān)分析錯誤的是

A原混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2mol

B原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1

COA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容.判斷下列說法正確的是(

A.該硫酸的濃度為9.2 mol?L1
B.配制480 mL 4.6 mol?L1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是

A. 紅墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫,褪色的原因都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. 氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化、16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化都能通過化學(xué)變化實現(xiàn)

C. 油脂皂化和乙醇酯化都屬于取代反應(yīng)

D. 煤的氣化與石油的分餾都是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑

B. 土壤具有良好的保肥能力,與膠體的性質(zhì)有關(guān)系

C. 硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫,廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)

D. 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的“維生素”,可改善合金的性能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱)
A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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