Question

（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性．請寫出發(fā)生反應的化學方程式：

2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，以此書寫化學方程式；
（2）至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答：解：（1）NaHSO₄是二元強酸硫酸的酸式鹽，向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O；
（2）此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH，反應本質(zhì)為硫酸根離子和鋇離子反應，離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應的程度并書寫相關(guān)方程式，題目難度不大．