【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但K比Na略強(qiáng),當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí),發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)(℃)

63.6

97.8

770

801

沸點(diǎn)(℃)

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是(
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413~1500℃

【答案】B
【解析】解:制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出,而鈉為液體,選擇的溫度應(yīng)在774℃~882.9℃之間,則只有B符合.故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式:

C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量

C. 當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

D. 當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽XDA同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、EF三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出BC、E元素的名稱B C 、E 。

2)寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。

3)可以驗(yàn)證CF兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))

比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

4A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 ,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

5A、CF間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol

④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以黃礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為________

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);

(3)除CuS反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式)

(4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;

(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備CuH2SO4,并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:

閉合該裝置中的K,A池中通入SO2Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________。

(2)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用情性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________。

(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。

(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理____________________________。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也!痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是

A.SiO2SO2 B.NaClHCl

C.CO2H2O D.CH4KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過(guò)20,其原因是_____________。

(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ; ;低于60干燥,得到成品。

(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。

X

Z

W

Y

R

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是:______________(填化學(xué)式),原因是_____________________。

(2)從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________,另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?/span>____________。(填序號(hào))。

A. B.

C.泡利原理 D.洪特規(guī)則

(3)以上W、Y、R元素原子失去核外第一個(gè)電子需要能量由多到少的順序?yàn)椋?/span>_______________(填元素符號(hào))。

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