Question

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，②IO₃^-→I₂，③MnO₄^-→Mn²⁺．如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（　　）

• A、②=③＞①
• B、①＞②=③
• C、②＞③＞①
• D、①=②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個(gè)電子，而Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6個(gè)電子，IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：I^-→I₂，失去1個(gè)電子，
氧化時(shí)I^-，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6個(gè)電子，則1molCr₂O₇^2-可生成3molI₂，
IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，但由于IO₃^-和I^-所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是I₂，則1molIO₃^-可得到3molI₂，
MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，則1molMnO₄^-可得到2.5molI₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，本題關(guān)鍵是IO₃^-由于也被還原為I₂，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．