8．實驗室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進行查漏．
（2）若甲乙兩同學(xué)分別用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O來配制，用天平分別應(yīng)稱取的質(zhì)量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后液面是低于刻度線，甲同學(xué)需重做．（填“甲”或“乙”）

分析 （1）根據(jù)配制溶液的體積大小選擇合適的容量瓶；容量瓶使用之前要先查漏；
（2）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuSO4•5H2O、CuSO4的質(zhì)量；
（3）定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切，定容時，液面會低于刻度線．

解答 解：（1）配制溶液的體積為450mL，而容量瓶的規(guī)格沒有450mL，只能選用500mL容量瓶，該儀器使用前，得先進行查漏，
故答案為：500；查漏；
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4•5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g/mol=25g，CuSO4的質(zhì)量0.1mol×160g/mol=16g，稱量固體的方法是左物右碼，
故答案為：16.0g；25.0g；右；砝碼；
（3）定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切，定容時，液面會低于刻度線，定容后要搖勻，故答案為：1～2cm；膠頭滴管；搖勻；甲．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗序號濃度（mol/L）時間（min）
0102030405060
1 
溫
度		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為0.009mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變化表示），則達到平衡時υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（5）800℃時，反應(yīng)2A?B+D的平衡常數(shù)=0.25，實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．
（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗
Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸銨是常見的化肥，是強酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH標準溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H+）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10-6）反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測定步驟如下：
①準確稱取1.800g （NH4）2SO4于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用離子方程式說明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是（填“是”或“否”）．原因是因為NO3-不參加反應(yīng)，但與NH4+的物質(zhì)的量比為1：1可計算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時，Kb不變，電離度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.066 7 mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
C．已知反應(yīng)的△H＞0，則第5 min時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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