【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

A. 將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；

B. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，

C. 將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；

D. 將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗(yàn)Fe3+。

①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類(lèi)型為___。

④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。

（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。

（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）

A.aB.bC.cD.d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是

A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，Fe的還原性最強(qiáng)

B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)

C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑

D.的氧化性大于的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是（_______）

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用過(guò)量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

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