【題目】下列關系正確的是

A. 沸點:己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B. 2,2,3,3-四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學環(huán)境相同的H原子種類由多到少

C. 密度:溴苯 >H2O >苯

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH

【答案】C

【解析】A.常溫下,烷烴的碳原子數(shù)越多,沸點越高,碳原子數(shù)相同時,支鏈越多,沸點越低,沸點:己烷>戊烷>2-甲基丁烷>丁烷,故A錯誤;B.2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)3CC(CH3)3分子中有1種氫原子,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)4C分子中有1種氫原子,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH3分子中有1種氫原子,故三者化學環(huán)境相同的氫原子種類相同,故B錯誤;C.溴苯的密度大于水,烴的密度比水小,故C正確;D.等物質(zhì)的量的烴CxHy或烴的衍生物CxHyOz完全燃燒,耗氧量取決(x+)(x+-),該值越大,耗氧量越多,己烷、苯、C6H5COOH(x+)(x+-),值分別為:9.5、7.57.5,故己烷耗氧量最多,苯和苯甲酸耗氧量相同,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關乙烯、苯分子的的描述不正確的是 ( )

A. 碳原子都采用sp2雜化 B. 分子中都含有σ鍵和π鍵

C. 分子都是平面結(jié)構(gòu) D. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像正確的是 ( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:

(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:______________。

(3)該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布式為4s24p4,該元素的名稱是____________。

(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位鍵。

(5)化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程;瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的反應熱ΔH______。

(6)寫出二氧化硫中的S原子和水合氫離子中O原子分別采用____________雜化形式,二氧化硫分子和水合氫離子其空間構(gòu)型分別為__________________。

(7)HF水溶液中含有的氫鍵共_______________種。

(8)無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2+xH2O = CoCl2·xH2O

深藍色 粉紅色

現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。(CoCl2的相對分子質(zhì)量:131)

①水合物中x=________。

②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl的個數(shù)比為1∶1,則其化學式可表示為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。

下列說法正確的是( )

A.陽極反應式為2H+2e===H2

B.從A口出來的是H2SO4溶液

C.a(chǎn)是陽離子交換膜,允許H通過

D.Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生社團根據(jù)老師的指導進行實驗研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好?捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空:

(1).e處立即發(fā)生反應,化學方程式如下,請配平,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________

KMnO4HCl(濃)→KCl+MnCl2Cl2↑+H2O

(2).在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________(填化學式)。

(3).b處實驗現(xiàn)象為________________________。d處反應的離子方程式為____________________________________________,通過此實驗________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能,則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

(4).常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關敘述正確的是________

A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B.由①到②的過程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C.由①到②的過程中,水的電離程度逐漸減弱

D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知33As、35Br位于同一周期.下列關系正確的是(
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3>S2>Cl
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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