常溫時在空氣中能被氧化的是　　　

[　　]

A．甲烷　　　B．乙醇　　   C．乙醛　　　D．苯酚

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90%
90%
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（寫元素符號）．寫出能夠證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

精英家教網(wǎng)

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=______．

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同步練習(xí)冊答案