【題目】下列關于有機物的說法不正確的是( )

A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液

B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

C. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D. C3H2Cl6有4種同分異構體

【答案】B

【解析】A．因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正確；B． 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物均為正丁烷，故B錯誤；C．由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，故C正確；D．丙烷的二氯代物的異構體為：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的，二氯代物有4種同分異構體，可得到六氯代物也有4種同分異構體，故D正確；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：

(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置，乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為__________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為________________________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學式)。

(3)一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》

(1) 2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結構成功合龍。

①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a. 純堿　　　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　　c. 食鹽

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于____(填字母)。

a. 無機非金屬材料

b. 金屬材料

c. 有機高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是____。

②屬于人體所需微量元素的是____。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和____;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學方程式: ____。

(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2) 吸收器中反應溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

(3) 查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:

2ClO2+2I-2ClO2-+I2

2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

ClO2的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

Ⅱ.pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:

步驟1:準確量取25.00 mL溶液Y,調節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發(fā)生反應:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應時,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調節(jié)上述反應后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應時的實驗現(xiàn)象是____________。

②請計算溶液Y中ClO2-的物質的量濃度_____________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 不穩(wěn)定，不考慮）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首，含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：

Ⅰ.堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應的平衡常數(shù)K＝__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

(2)寫出CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學方程式為_______________。

若該反應在絕熱、恒容體系中進行，達到平衡的標志___________。

A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率

B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C.混合氣體的總壓強保持不變

D. H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變

(3)反應ⅱ的正反應的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(4)在一定壓強下，發(fā)生反應ⅱ。平衡時，α(SO2) （二氧化硫的轉化率）與原料氣投料比[]和溫度(T)的關系如圖所示。

①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反應速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

(5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。5 min達到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)K＝________。

②其他條件不變，6 min時縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下：

下列分析正確的是

A. 反應①、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化

B. 反應②利用了NH3的氧化性

C. 反應④的顏色變化是由化學平衡移動引起的

D. 反應①可由圖所示裝置實現(xiàn)

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