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用化學用語回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：
．
（2）寫出H2S分子的結構式：
H-S-H
H-S-H
．
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：
．
（4）用雙氧水制取O2的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
分析：（1）根據(jù)核外電子層排布，畫出原子的結構示意圖；
（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來書寫電子式；
（3）根據(jù)MgCl2是離子化合物，用電子式表示物質的形成過程來完成；
（4）雙氧水在加熱或用二氧化錳作催化劑時可以分解；
（5）根據(jù)氫氧化鋁顯兩性．
解答：解：（1）根據(jù)核外電子層排布，磷原子的原子結構示意圖：，故答案為：；
（2）H2S分子中有2對共用電子對，則H2S結構式H-S-H，故答案為：H-S-H；
（3）氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，
故答案為：；
（4）雙氧水在加熱或用二氧化錳作催化劑時可以分解，方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（5）根據(jù)氫氧化鋁顯兩性，可以與強酸反應也可以與強堿反應，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應得到到偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查的知識點較多，但難度不大，在解題時要認真審題，防止答非所問．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
①下列關于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為
；D與E兩元素的離子半徑：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結構簡式為
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定條件下，D單質與氧化物F3O4反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為
；元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（填化學式），沸點最高的是
H2O
H2O
（填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質主要用途
半導體材料
半導體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結構示意圖
；
③C單質分子的電子式
；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8種元素中，化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
；非金屬性最強的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
（6）①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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