向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有(　　)
①鈉浮于液面上�、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體　④鈉周圍藍色沉淀部分變黑�、萦兴{色沉淀產(chǎn)生　⑥析出大量紅色的銅�、咝∏蛟谌芤褐谐� 浮�、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�、逐漸變小，直至消失

A．①②

1,3,5

③④⑤⑥		B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淄博一模）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）用金屬鍵理論解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
金屬銅晶體中的電子氣在電場的作用下定向移動而導(dǎo)電
金屬銅晶體中的電子氣在電場的作用下定向移動而導(dǎo)電
．
（2）寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
．
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．氨分子中N原子的雜化方式為
sp3
sp3
．上述深藍色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
配位鍵
配位鍵
和
離子鍵
離子鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的 Ba (OH )2與 NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)

Ba2+ + 2OH一＋ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 Ba2+十SO42－＝BaSO4↓

C．向碳酸氫鈉洛液中滴入過量石灰水 HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2O

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++ 4NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋4NH4+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）用金屬鍵理論解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________。
（2）寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式_______________。
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_______________。
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________  。上述深藍色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有_________和___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性，若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 ( )
A．氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強
B．硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是___，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是___
(3)放出的氣體是___，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率 不斷加快的原因：____。
(4)某學(xué)生通過一定實驗操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進行，他采取的措施可能是 ( )
A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后，取出洗凈投入
C．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

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同步練習(xí)冊答案