現(xiàn)要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)稀釋定律及公式n=c?V和m=n?M求出硫酸的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量÷質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量，溶液的體積由V=
m
ρ
計(jì)算．
解答： 解：n（H2SO4）=c?V=1mol/L×0.5L=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
濃硫酸溶液的質(zhì)量=
49g
98%
=50g，濃硫酸溶液的體積V=
m
ρ
=
50g
1.84g/cm3
=27.17ml，
故答案為：27.17．
點(diǎn)評(píng)：本題考查稀釋定律和n=c?V和m=n?M、V=
m
ρ
的聯(lián)合計(jì)算，掌握解題思路是正確計(jì)算的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計(jì)算的過(guò)程的嚴(yán)謹(jǐn)性和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．將粗鹽水過(guò)濾以后再用化學(xué)藥品作進(jìn)一步的凈化．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫(xiě)代號(hào)）
 

A．Ba（NO3）2 B．BaCl2  C．NaOH  D．K2CO3  E．Na2CO3 F．鹽酸  G．硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入（化學(xué)藥品都是加到稍過(guò)量的程度），請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)順序
 
．
（3）在你設(shè)計(jì)的加入化學(xué)藥品先后順序里，在加入某種化學(xué)藥品之前，還須加一個(gè)除雜方法．
這種化學(xué)藥品的名稱(chēng)是：
 
，這種除雜方法的名稱(chēng)是：
 
．
要在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)除雜操作，下列儀器中不可選用的是
 
．
①溫度計(jì) ②錐形瓶 ③鐵三腳架  ④蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

求：（1）8.5g NH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？
（2）8.5g NH3所含的NH3原子與多少質(zhì)量水所含的原子數(shù)相同？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

命名下列化合物：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（3）白色晶體C3AB4可由CAB3和C2B在銀皿中于300℃條件下制得，晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中與該陰離子互為等電子體的陰離子有
 
（任寫(xiě)一種），分子有
 
（任寫(xiě)一種）．
（4）B、D兩種元素組成的某化合物晶體（金紅石）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，則該晶體的密度=
 
g/cm3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3?6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過(guò)濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的
2
3
．依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體中含有的化學(xué)鍵有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．氫鍵    d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，若V升NH3含有的原子數(shù)為a，則氣體摩爾體積可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在碳酸鈉溶液中，c（Na+）與c（CO32-）的關(guān)系是（　　）
A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1
B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1
C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1
D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1

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