對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
分析：利用反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值來比較反應(yīng)的快慢，比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．
解答：解：反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，
A.
0.9
3
=0.3，
B.
0.4
1
=0.4，
C.
0.7
2
=0.35，
D.
4.2
60
3
=0.023，
顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省同步題 題型：填空題

 (1)下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率可能無影響的是__________(填編號)
A.溫度, B.濃度, C.催化劑, D.壓強(qiáng), E.反應(yīng)物接觸面積(如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等)
(2)對于反應(yīng):A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙條件下, vC=0.01 mol·L－1·s－1,則反應(yīng)較快的是_________條件(填甲或乙)。
(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可說明已達(dá)到化學(xué)平衡的是________ (填編號)
A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間改變；
C.消耗nmolA2的同時(shí)生成2nmolAB；
D.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等；
E.反應(yīng)混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反應(yīng)A2的消耗速率與逆反應(yīng)AB的消耗速率之比為1︰2。
(4)100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是__________（填編號）
A、加入適量6mol·L－1的鹽酸； B、加入適量Na2CO3溶液；
C、加入適量Na2SO4溶液； D、加入適量蒸餾水。

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