反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)．

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”“不變”原因是________；若增大壓強(qiáng)，則V正________V逆(選填“＜”“＞”“＝”)．

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”“減小”“不變”)．

答案：
解析：

①大于；②減��；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；＝；③減小，減小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V乙V甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說(shuō)法中不正確的是

 


A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。                                            

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

      熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為      （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為        。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)________      ____   ___。

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：

②    2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________                          _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省三明市高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

      熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為      （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為        。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)________      ____   ___。

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________                          _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1

C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1

 

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