Question

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

Answer 1

A

試題分析：常溫能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。A中反應(yīng)是中和反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，因此不能用于設(shè)計(jì)原電池，故A符合題意；B反應(yīng)CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+3H₂O中，C、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能用于設(shè)計(jì)原電池，故B不符合題意；C反應(yīng)Cu（OH）₂（s）+2HCl（aq）=CuCl₂（aq）+2H₂O Fe (OH)₂ ( s ) + 2H₂O ( l ) + O₂ ( g )＝4Fe (OH)₃( s )中Fe、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此能用于設(shè)計(jì)原電池，故C不符合題意；D反應(yīng)．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )中，H、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能用于設(shè)計(jì)原電池，故D不符合題意，因此答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。明確能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化是前提。